高一化学相关知识点及复习方法
化学考试靠的是平时积累的过程,多做练习可以培养做题的手感,可以积累更多解题技巧。高中高一化学知识点大全有哪些你知道吗?下面小编为大家带来高一化学相关知识点及复习方法，希望大家喜欢!
高一化学相关知识点
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一化学重点知识点整理
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1、体积的水溶解
2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一化学复习计划
一、教育手法
依据温习课时刻紧、内容多的特色，有必要多媒体辅佐教育进行专题性温习
二、对学生温习方法辅导
辅导学生化学温习 有三个“执行”：
①要执行“讲义”—— 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回忆常识，温故而知新，会有收成的。
②要执行“笔记”—— 平时的笔记都是老师经验的总结，是讲义中没有的`，留意归纳总结，晓得学生“温习”，对常识的系统化温习会很有协助。
③要执行“错题回忆” ——典型题、错题剖析对学生协助强化根底常识和运用才能
三、时刻、教育内容详细安排
| 时 间 | 教 学 内 容 | 备 注 |
| 6月 23日 ~ 27日 | 有机化合物 | 要点 ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应； 有机物的辨别和除杂 ② 几种物质的典型空间结构 概念：同分异构系统统物； ③ 有机反应类型 |
| 7月 30日~ 4日 | 元素周期表 | 要点 ① 元素与表位置联系 ② 元素周期律 ③ 化学键 |
| 7日~ 11日 | 化学反应与能量 | 要点 ① 原电池 ② 化学反应速率 ③ 化学能与热能的转化 典型题回忆、错题剖析 |
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