高考化学实验部分知识考点
高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面是小编为大家整理的关于高考化学实验部分知识考点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高考化学实验部分知识考点
第一片：四个“0”
1.滴定管的“0”刻度线在其上部，不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线，也可以在“0”刻度线以下。
2.温度计的“0”刻度线在其中下部，
3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边，
4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。
第二片：五个标志
1.仪器洗涤干净的标志：内壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均匀水膜.
2.沉淀洗净标志：取最后一次洗涤液，滴加“___”，无“___现象。
3.滴定终点的标志：滴下最后一滴“___”液，锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色，且半分钟内不复原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，立正容量瓶后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，均无液体渗出。分液漏斗、酸式滴定管：关闭活塞，加入一定量水，活塞处，无水珠渗出。
5.天平平衡标志：指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。
第三片：六个原则
1.除杂:除杂不引杂原则
2.检验：一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则
3.分离提纯：不增不减易分离原则
4.仪器组装：从下而上，由左至右;拆卸与此相反。
5.实验药品：不品尝不手触
6.安全、绿色、经济原则。
第四片：七个“上、下”
1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取剂时，油层在上，CCl4做萃取剂，油层在下。
2.冷凝管：下进上出
3.分液：下层液体下方放，上层液体上口倒
4.温度计：测量液体温度，水银球在液面下(不触及瓶底)，测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口)
5.收集气体：分子量大于29的，向上排空气法，小于29的，用向下排空气法
6.反应加液：长颈漏斗下颈在液面下，分液漏斗下颈在液面上
7.钠和水反应，固体在上;钠和乙醇反应，固体在下。
第五片：八个“先、后”
1.气体制取：先验密后装药
2.SO42- 鉴定：先加稀盐酸(无明显现象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.点燃气体：先验纯后点燃
4.浓硫酸沾到皮肤：先用大量水冲洗，后涂碳酸氢钠溶液
5.配制溶液：先冷却后转移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先验水密性后洗涤干净
7.滴定管;先用标准液润洗2～3次，后装反应标准液
8.检验多糖水解：先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
第六片：九个数据
1.托盘天平的精确度：0.1g;量筒的精确度：0.1ml;滴定管精确度：0.01ml。
2.固体灼烧的定量实验：最后两次称量的质量差不超过0.1g
3.配制溶液，烧杯、玻璃棒洗涤：2～3次
4.滴定时，指示剂用量：2～3滴
5.容量瓶内液体加至距刻度线1～2cm,改用胶头滴管定容
6.取用液体最少量:1～2ml
7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色，半分钟(30秒)不复原
8.试管液体：不超过1/3, 蒸发皿：不超过2/3，烧杯、烧瓶液体：1/3～2/3,酒精灯：1/4～2/3.
9.加持试管：距管口1/3处，试管液体加热：与桌面成45°角。
第七片：十个“不”
1.用PH试纸测溶液PH值：不能用水润湿
2.定容摇匀后，液面降低，不能再补加蒸馏水
3.锥形瓶：不需要干燥，不能用待测液润洗
4.酸、碱式滴定管不能混用(碱易玻璃塞粘结，酸易腐蚀橡胶管)，高锰酸钾溶液等氧化性液体不能盛放在碱性滴定管(氧化腐蚀橡胶管)。
5.过滤不能搅拌，液体不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡胶塞，氢氧化钠碱性溶液不能用玻璃塞，
7.烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热
8.胶头滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加热;滴管、瓶塞不能混用。
9.药品不能用手拿，不能品尝，不能直接放托盘上称量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液体干燥剂，洗气瓶不能装固体干燥剂，浓硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2还原性气体)。
高考化学电化学部分
第一片 判别：原电池和电解池
1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化学能的是电解池
2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。
3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池
4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池。
5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池。
注意：整个装置中电解池可以有多个(通常为串联)，而原电池只能有一个。
第二片(1) 判断：电极
1.原电池:
⑴.负极：
①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极
②外电路电子流出极、电流流入极
③内电路阴离子移向、阳离子偏离极
④电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加)
⑤与电解池阴极相连极
⑥待镀金属、精铜、被保护的金属相连的电极
⑦电流计指针偏离的电极
⑧化学活动性相对活泼的金属(还要看具体的反应环境，如Mg/Al原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶液中，Al是负极;Fe/Cu 原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在浓硝酸环境中，开始时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。正极判断有同样问题，不重复)。
⑵正极：
①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极
②外电路电子流入极、电流流出极
③内电路阳离子移向、阴离子偏离极
④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极
⑤与电解池阳极相连极
⑥镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极
⑦电流计指针偏向的电极
⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属
第二片(2) 判断：电极
2.电解池：
⑴阳极：
①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极
②外电路电子流出极、电流流入极
③内电路阴离子移向、阳离子偏离极
④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。(铅蓄电池充电时，两个电极质量均减轻)
注意：以上和原电池的负极相同。
⑤与原电池正极相连极
⑥与其他电解池的阴极相连电极
⑦有气体产生的电极，往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时，阴极也放氢气)
⑧镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极
⑵阴极
①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极
②外电路电子流入极、电流流出极
③内电路阳离子移向、阴离子偏离极
④电极变粗、质量增加的往往是阴极
注意：以上和原电池的正极相同。
⑤与原电池负极相连的电极
⑥与其他电解池的阳极相连的电极
⑦待镀金属、精铜、被保护的金属做阴极
注意：牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，不属于电解池，是一种习惯性说法。
第三片(1) 判定：电极反应式及产物
1.电极反应
⑴反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应
⑵电极反应式：
①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是否参加反应，是否和电极产物反应，若参与反应要写在相应的电极反应式中。
②看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不能出现OH-、碱性环境不能出现H+。
③书写顺序：反应物、产物→得失电子→利用化合价变化，加上得失电子数→由反应环境，利用导电的阴阳离子，补足电荷守恒→从反应的总方程式加补质量守恒。
例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池.
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-,
负极：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池
正极：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
负极：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些较复杂的电极反应式，可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。
第三片(2) 判定：电极反应式及产物
2.电极产物
⑴.定性：电解产物：
①阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动顺序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放电只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得电子被还原(特殊情况例外)。水溶液中最后是H+放电得氢气，故金属活动顺序表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。
②阳极：决定电极材料。若是非惰性电极(C、Pt除外的电极)，一定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。
③加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了)。
⑵.定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等，所有涉及量的计算，都遵循电子守恒。
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