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高考理综化学知识点总结

文琼分享

  化学虽然是理科,但是它的计算都不难,难的是知识点的记忆和运用,所以高考前一定要复习好学过的知识点。下面是小编为大家整理的高考理综化学知识点总结,希望对大家有用!

  高考化学知识总结

  一、常见物质的学名、俗名及化学式

  俗名 学名 化学式

  金刚石、石墨 C

  酒精 乙醇 C2H5OH

  熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

  生石灰 氧化钙 CaO

  醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

  木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

  干冰 固态CO2 CO2

  铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

  胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

  氢硫酸 H2S

  亚硫酸 H2SO3

  盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

  水银 汞 Hg

  纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

  纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

  酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

  苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

  毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

  氨水 一水合氨 NH3·H2O

  高考化学知识要点

  硫及其化合物的性质

  1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

  2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

  高考化学知识点

  物理性质

  1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

  2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

  3、熔沸点、状态:

  ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

  ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

  ④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

  ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

  ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

  同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

  ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

  ⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

  ⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

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