高中化学方程式小归纳
纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。下面给大家分享一些关于高中化学方程式小归纳，希望对大家有所帮助。
【NaOH】
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:
NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:
Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：
NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：
NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:
Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：
Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:
2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O
(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
【盐酸】
1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)CO32-+H+==HCO3-
(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
【CO2】
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
【澄清石灰水】
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:
Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：
Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式:
NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：
HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-
或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：先发生：
Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
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