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高中化学有机物除杂方法

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  有机物除杂是我们化学学习中常用的方程,下面就是小编给大家带来的高中化学有机物除杂方法,希望能帮助到大家!

  1、气态烷(气态烯、炔)

  除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

  操作:洗气

  注意:酸性高锰酸钾溶液不可。

  原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷

  2、汽油、煤油、柴油的分离

  (说白了就是石油的分馏)

  除杂试剂:物理方法

  操作:分馏

  原理:各石油产品沸点范围的不同。

  3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

  除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸

  操作:洗气

  原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

  4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

  除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸

  操作:洗气

  原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

  5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

  除杂试剂:物理方法

  操作:分馏

  原理:沸点不同。

  6、溴苯(Br2)

  除杂试剂:NaOH溶液

  操作:分液

  原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

  7、硝基苯(HNO3、水)

  除杂试剂:水、

  操作:分液

  原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。

  TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

  8、气态卤代烃(卤化氢)

  除杂试剂:水

  操作:洗气(需使用防倒吸装置)

  原理:卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。

  9、乙醇(水或水溶液)

  除杂试剂:CaO、碱石灰

  操作:蒸馏

  原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。

  10、苯(苯酚)

  除杂试剂:NaOH溶液

  操作:分液

  原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

  11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

  除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液

  操作:蒸馏+分液

  原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中。

  由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。

  下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。

  12、乙酸乙酯(水或水溶液)

  除杂试剂:物理方法

  操作:分液

  原理:二者密度不等,且不互溶。

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