初三化学常考知识点
初中化学的显著特之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。下面是小编为大家精心整理的初三化学常考知识点，希望对大家有所帮助。
初三化学常考知识点
溶质的质量分数
1、溶液组成的定量表示
溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量的比
2、认识溶质质量分数时要注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶剂质量
③溶质的质量分数表达式中，单位要统一
④表达式中溶质质量指被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分质量不能计算在内
⑤同一溶剂里可以溶有几种不同溶质，计算时要注意混合溶液中溶质质量分数的求法：
溶质A的质量分数=(溶质A的质量/溶液的总质量)%
⑥同一溶液中，溶质和溶剂的质量分数之和等于1
⑦溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高
m液=V液×ρ液(注意质量分数的密度的区别)
3、质量分数的计算应注意：
(1)溶质的质量分数关系式中，各量都是以质量来表示的，不得以体积的数据来代替
(2)无论是用水稀释溶液，还是用两种不同溶质质量分数的溶液混合配置一种中间溶液，所得溶液的体积一般不等于所取用溶液得体积之和
(3)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关
(4)由于溶液的组成是指溶液各成分在量的方法面的变化，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的'质量分数只能在一定范围内才有意义。例：200C的NaCl溶液的最大质量分为26.5%
(5)利用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质质量、溶液质量、溶剂质量
①结晶水合物：其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具体计算时,5H2O部分应加在溶剂里
②有些化合物溶于水时发生反应，如Na2O溶于水，溶质为NaOH，而不是Na2O
③溶质只能是溶解的那一部分
初三化学常考知识点梳理
一、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
二、书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
三、酸碱度的表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的`酸、碱性就越弱，越接近中性。
四、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
初三化学常考知识点归纳
一、溶解度曲线变化规律：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物质的溶解度曲线)
(2)少数固体物质溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平坦”(如NaCI)
(3)极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降。如Ga(OH)2
(4)应用：根据溶解度曲线的变化规律，选择正确的结晶方法:对于溶解度受温度影响较大的物质，可采用冷却饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出;对于溶解度受温度影响较小的物质，可采取蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
二、气体溶解度
(1)定义：在一标准大气压下,一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积
(2)影响气体溶解度的因素：同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性于温度和压强有关：
① 压强一定，温度升高，溶解性减小
② 温度一定，压强增大，溶解性增大
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